【答案】C

【解析】

【详解】A．溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，故A错误；B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质，故B错误；C．氯化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为A，要注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，如浓度很小的氯化钠溶液的导电能力可能比一定浓度的醋酸的导电能力弱，但氯化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质。

4.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（ ）

A. 升温 B. 加入5 mol·L－1的盐酸

C. 加入适量蒸馏水 D. 加入锌片

【答案】D

【解析】

【详解】A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．加入5 mol·L－1的盐酸，盐酸的物质的量浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．加入适量蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率降低，故C不选；D．锌为固体，加入锌片，反应速率几乎不变，故D选；故选D。

5.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　)

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

【答案】B

【解析】

化学平衡是动态平衡，平衡建立时，反应速率不为0。答案选B。

6.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a