4．铝硅合金(含硅13．5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝　②硅　③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是(　　)

　　A．①②③　　　　　　　　 B．②①③

　　C．③②① D．③①②

　　解析：选D。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的原子晶体。

　　5．下列对各物质性质的比较中，正确的是(　　)

　　A．熔点：Li

　　B．导电性：Ag>Cu>Al>Fe

　　C．密度：Na>Mg>Al

　　D．金属晶体空间利用率：体心立方堆积<六方堆积<面心立方堆积

　　解析：选B。按Li、Na、K的顺序，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，A项错误；按Na、Mg、Al的顺序，密度逐渐增大，C项错误；不同堆积方式的金属晶体空间利用率：简单立方堆积为52%，体心立方堆积为68%，六方堆积和面心立方堆积均为74%，D项错误；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，B项正确。

　　6．下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)

　　①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中显正化合价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤外围电子数越多，金属性越强　⑥离子化合物中一定含有金属元素　⑦铵盐都只含有非金属元素，一定不含有金属元素

　　A．①③⑤　　　　　　　 B．②⑤⑥

　　C．①④⑤ D．②③

　　解析：选D。有些金属离子既有还原性又有氧化性，如Fe2＋，①错；金属元素在化合物中显正化合价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子(如Fe对应Fe2＋)就越难得到电子，即氧化性越弱，②③正确；位于金属元素与非金属元素分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，④错；Al的外围电子数比Na多，但Na的金属性比Al强，NH4Cl等离子化合物中不含有金属元素，(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2Cr2O7等铵盐中含有金属元素，⑤⑥⑦错。

　　7．根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是(　　)

金属或非金属 钠 铝 铁 硅 硫 熔点/℃ 97．8 660．4 1 535 1 410 112．8