C. 电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

D. 该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【答案】C

【解析】

较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子得电子，发生还原反应。

8.下列事实不用原电池原理解释的是( )

A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B. 铁被钝化处理后不易腐蚀

C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

【答案】B

【解析】

A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，选项A不选；B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，选项B选；C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，选项C不选；D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑属于钢铁的电化学腐蚀，选项D不选。答案选B。

9. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4