则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1

C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

【分析】

根据化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关分析；

由盖斯定律可知2×②+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)；再根据反应热也要进行相应计算可得△H=2△H2+2△H3-△H1，带入数据进行计算。

【详解】已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol，

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol，

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，

将热化学方程式2×②+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，

则△H=2△H2+2△H3-△H1=2×(-393.5kJ/mol)+(-571.6kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol。

故选A

5.已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。

由此得出的结论正确的是

A. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应

B. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

C. 等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多

D. 将O2转化为O3的过程是物理变化

【答案】C

【解析】

【分析】

根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求，氧气和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析。

【详解】根据题干信息，将两个热化学方程式分别标为①和②；根据盖斯定律计算得到：①-