2019-2020学年人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业(7)
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  【解析】 构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-===H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-===Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。

  【答案】 B

  6.控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(  )

  

  甲     乙

  A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

  C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

  【解析】 反应开始后,乙中石墨电极上发生的反应为2I--2e-===I2,为氧化反应,A说法正确。甲中石墨电极上发生的反应为2Fe3++2e-===2Fe2+,Fe3+被还原,B正确。电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态,C正确。电流计读数为零(反应达到化学平衡状态)后,在甲中溶入FeCl2固体,则平衡向逆反应方向移动,I2被还原,乙中的石墨电极为正极,D错误。故选D。

  【答案】 D

  7.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(  )

  ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极;

②正极反应为:Ag++e-===Ag;