11．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

　　A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

　　B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

　　C．将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动

　　D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

　　12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

　　A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)

　　B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)

　　C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③

　　D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后

　　13．将0.2mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是

　　A．2c(K＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

　　B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H＋)

　　C．c(OH－)＋c(CO32-)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1

　　D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)

　　14．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

　　A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

　　B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

　　C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定不等于3×10－3mol•L－1

　　D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

　　15．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

　　A．c(NH)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②

　　B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③

　　C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

　　D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)

　　16．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol/L) c1 c2 0.4 　　A．10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

　　B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

　　C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的(Δn(T_1))/(Δn(T_2)) "＜" 1

　　D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

　　17．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

　　A．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

　　B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2

　　C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

　　D．平均摩尔质量：(a)<(c)(b)>(d)

18．常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是