2018－2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学

高二上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．A

　　【解析】

　　【分析】

　　电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。

　　【详解】

　　A、HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，NH3为非电解质，选项A正确；

　　B、Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

　　C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项C错误；

　　D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项D错误。

　　答案选A。

　　【点睛】

　　本题考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念和识别。解此类题要注意准确理解概念。

　　2．B

　　【解析】

　　试题分析：：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误

　　考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

　　3．B

　　【解析】

　　试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10－7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/10−7＝n/1，解得n=55.6×107，答案选B。

　　考点：考查水的电离及物质的量的相关计算

　　4．A

　　【解析】

　　【分析】

　　根据化学平衡的本质标志(正、逆反应速率相等且不等于0)和特征标志(各组分的浓度保持不变)判断反应是否达到平衡状态。

　　【详解】

　　A项，该反应的正反应为放热反应，在恒压绝热容器中建立平衡过程中温度升高，平衡时温度不变，容器的温度保持不变能表明反应一定达到化学平衡状态；

　　B项，该容器为恒压绝热容器，容器的压强始终保持不变，容器的压强保持不变不能表明反应一定达到化学平衡状态；

　　C项，达到化学平衡时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时6υ正(N2)=υ逆(HCl)，故υ正(N2)=6υ逆(HCl)时反应没有达到平衡状态；

　　D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，容器内的气体c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1:3:6不能表明反应一定达到化学平衡状态；

　　答案选A。

　　【点睛】

　　可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：逆向相等，变量不变。"逆向相等"指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，"变量不变"指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志；注意可逆反应达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。解答本题时还需注意容器为恒压绝热容器。

　　5．C

　　【解析】

　　【分析】

　　平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

　　【详解】

A．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；