均可具有可变化合价，对应的氢氧化物是两性化合物的元素是金属元素；只有非金属元素才有负化合价，金属元素只有正化合价。

　　4．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(　　)

　　A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－

　　B．第一电离能：Si＞C＞N

　　C．电负性：F＞S＞Mg

　　D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

　　解析：选C。A.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，则离子半径：Ca2＋＜Cl－＜S2－，A项错误；B.同周期自左向右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Si＜C＜N，B项错误；C.非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：F＞S＞Mg，C项正确；D.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则热稳定性：SiH4＜H2S＜H2O，D项错误。

　　5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)

　　A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

　　B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

　　C．最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

　　D．对于同一元素而言，元素的电离能：I1＜I2＜I3＜......＜In

　　解析：选B。A项，同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强，A项正确；B项，同周期的第Ⅱ A 族与第ⅤA族元素，第一电离能出现了反常，B项错误；C项，最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子为稀有气体原子，第一电离能较大，C项正确；D项，同一元素，电离能：I1＜I2＜I3＜......＜In，D项正确。

　　6．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。 a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　)

　　A．原子半径：a＞c＞d＞b

　　B．电负性：a＞b＞d＞c

　　C．原子序数：d＞a＞c＞b

　　D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a

解析：选D。由a的原子结构示意图分析得，a应为硅元素，位于第3周期；因为a、b、d同周期，b元素显＋1价，故b应为Na；又因c显－3价，则c应为氮或磷，但d为第