B．全部由非金属元素形成的化合物中一定都是极性共价键

　　C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

　　D．存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同

　　27．下列叙述正确的是

　　A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

　　B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

　　C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

　　D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

　　28．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是

　　A．M与R的质子数之和一定等于19 B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期

　　C．M、R可能分别处于第六主族和第一主族 D．M和R的质子数之差可能等于7

　　29．X、Y、Z、W 4种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性弱于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径小于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

　　A．Z X Y W B．W X Y Z C．X Y Z W D．Z Y X W

　　30．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

　　A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金

　　C．透明陶瓷材料硒化锌 D．新型纳米材料氮化镓

　　31．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为

　　A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n

　　32．下列微粒半径之比大于1的是

　　A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(S)/r(P) D．r(Cl)/r(Cl-)

　　33．下列有关化学用语表示正确的是

　　A．CO2的比例模型： B．氢氧根离子的电子式：

　　C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

　　34．X元素的一个原子失去两个电子被两个Y元素的原子获得，从而二者形成稳定的化合物Z，下列有关Z的推断不正确的是

　　A．Z是离子化合物 B．Z的化学式是XY2

　　C．Z的化学式是X2Y D．Z的熔点较高，熔融状态或溶于水都能导电

　　35．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有

　　A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④

　　36．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的得电子能力强的是

　　A．④ B．⑤ C．①②③ D．①②③④

　　37．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

　　A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－

　　C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X

　　38．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

　　A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径：A＞B＞C

　　C、离子半径：A2－＞ C－＞ B2+ D、还原性：A2－＜C－

　　39．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。则下列说法正确的是

　　A．R原子的电子层数比N的电子层数多2

　　B． R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等

　　C． R所含电子数比N的电子数多10

　　D．R和N为同族元素

　　40．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

　　A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

　　B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

　　C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

　　D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

41．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是