B　[金属中含有金属阳离子和自由电子，自由电子属于整块金属，能够自由移动，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，从而能够导电。]

　　7．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是(　　)

　　A．Al2O3可用作耐火材料

　　B．固态时不导电，熔融时能导电

　　C．Al2O3是两性氧化物

　　D．晶体Al2O3可以作宝石

　　A　[Al2O3中Al3＋和O2－所带电荷都比较多，半径又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故Al2O3可作耐火材料。]

　　8．同类晶体物质熔、沸点的变化是有的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

A组 物质 NaCl KCl CsCl 熔点(K) 1 074 1 049 918 B组 物质 Na Mg Al 熔点(K) 317 923 933 　　晶体熔、沸点的高低，决定于构成晶体微粒间的作用力的大小。A组晶体属__________晶体，晶体微粒之间通过__________相连，微粒之间的作用力由大到小的顺序是________________。B组晶体属________晶体，价电子数由少到多的顺序是_______________，离子半径由大到小的顺序是______________。金属键强度由小到大的顺序为______________。

[解析]　A组NaCl、KCl、CsCl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故离子键越弱，熔、沸点越低，而Na＋、K＋、Cs＋离子半径逐渐增大，故离子键Na＋与Cl－、K＋与Cl－、Cs＋与Cl－的键能逐渐减小，熔沸点依次降低；而B组中为Na、Mg、Al，是金属晶体且为同一周期，价电子数依次增多，离子半径逐渐减小。因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成金属键时，金属键越来越牢固，且熔、沸点依次升高。