2018-2019学年苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业(7)
2018-2019学年苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业(7)第3页

A.由b点变到a点可以通过增大溶液pH和溶液中c(Zn2+)的方法来实现

B.溶液中Zn2+析出沉淀的pH范围为8~12

C.常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17

D.元素Zn在A区以Zn2+存在,在C区以[Zn(OH)4]2-存在

9.常温下,将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是(  )

A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C.反应BaSO4(s)+CO(aq)K1K2BaCO3(s)+SO(aq)的K2

D.若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入2.6 mol Na2CO3

10.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______________________________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH________(填字母)。

A.<1     B.在4左右     C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填"能"或"不能")通过调节溶液pH的方法来除去,理由是______________________________________________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。