方法及操作是__________ 。

参考答案

1．A 【解析】不饱和溶液不断蒸发溶剂形成饱和溶液后，再蒸发溶剂溶质才会析出，蒸发一定量的溶剂才有溶质析出的溶液应是不饱和溶液。有未溶解的溶质存在、析出溶质的溶液、加溶质不再溶解的溶液都是饱和溶液。

2．D 【解析】烧杯底部有未溶解的固体，则原溶液为饱和溶液，温度不变，加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，形成的溶液还是该温度下的饱和溶液，溶液的颜色不变；温度不变则溶解度也不变，

3．D 【解析】第一次蒸发水没有晶体析出，形成的溶液可能饱和，也可能不饱和，要分情况讨论，如果是饱和溶液，第二次蒸发10 g水析出3 g晶体，第三次蒸发10 g水也会析出3 g晶体，如果是不饱和溶液，第二次对不饱和溶液蒸发10 g水析出3 g晶体，溶液变成饱和溶液，第三次是对饱和溶液蒸发10 g水，析出晶体会大于3 g。

4．BD 【解析】加水稀释溶液浓度降低，故B错误；恒温蒸发溶剂M点不动，N点垂直移动至曲线上，故D错误。

5．（1）溶剂的种类 （2）蔗糖易溶于水，碳酸钙不溶于水

（3）温度 溶剂的量

【解析】蔗糖易溶于水，难溶于植物油，同种物质在不同的溶剂中溶解能力不同，通过对比实验，说明溶解能力与溶剂的种类有关；蔗糖易溶于水，碳酸钙不能溶于水，即同种溶剂，不同的溶质溶解能力不同，说明溶解能力与溶质的种类有关；温度对物质的溶解能力也有影响，探究温度对物质溶解能力的影响时，除了控制溶质、溶剂的种类，还需控制溶剂的量，溶解能力的大小要看最终溶解的质量的多少，溶剂的质量不同，溶解的溶质的质量也会不同。

6．（1）m （2）34.0 g < x < 37.0 g （3）3.1 g

【解析】分析表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，m为硝酸钾的溶解度曲线；温度由20℃升高到30℃时，硝酸钾的溶解度从31.6 g变化到45.8 g，氯化钾的溶解度从34.0 g变化到37.0 g，都经过34.0 g～37.0 g，所以在20℃到30℃之间两种物质具有相同的溶解度，溶解度x的取值范围在34.0 g～37.0 g之间；10℃时，氯化钾的溶解度是31.0 g，即100 g水中溶解31.0 g氯化钾形成饱和溶液131g，该温度下的饱和溶液蒸发10 g水，析出晶体为3.1 g。

7．（1）蒸发皿 （2）35~45℃ 　 （3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

【解析】蒸发操作中盛放溶液的容器是蒸发皿，因此蒸发操作除了酒精灯、玻璃棒外还必须用到蒸发皿。问题（2）分析题给溶解度曲线发现，硫酸钠溶解度在35~45℃之间最大，故要想析出氯化铵晶体应使高温饱和氯化铵溶液降温到35~45℃之间最合适。问题（3）由题给提示得到启发，可用加热氯化铵方法来检验氯化铵是否纯净，因氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，而硫酸钠受热是不分解的，看看加热后是否有剩余固体进而确定氯化铵是否纯净。