第三单元　共价键　原子晶体

　　　1．认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性。　2．知道共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度相对大小。　3．知道共价键的键能、键长等的含义。　4．认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系。　5．深化对原子晶体的认识。　6．树立正确的能量观。

　　　共价键的形成和类型

　　一、共价键的形成

　　1．概念

　　通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。

　　2．成键本质

　　当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。

　　3．共价键的特点

　　(1)共价键有饱和性

　　成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。故在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。

　　(2)共价键有方向性

　　成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降就越多，形成的共价键就越牢固。(但s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性)

　　二、共价键的类型

　　1．σ键和π键

　　(1)σ键：原子轨道沿核间连线方向以"头碰头"的方式重叠而形成的共价键叫σ键。按形成σ键的原子轨道类型的不同，σ键可分为s­s σ键、s­p σ键、p­p σ键。图示如下：