(2)π键：原子轨道在核间连线两侧以"肩并肩"的方式重叠形成的共价键叫π键，其形成过程表示如下：

　　2．非极性键、极性键和配位键

　　(1)非极性键

　　两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移。

　　(2)极性键

　　两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移。

　　在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度越大，共价键的极性越强。

　　(3)配位键

　　由一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤电子对形成的共价键。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)原子轨道在空间都具有方向性。(　　)

　　(2)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定。(　　)

　　(3)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。(　　)

　　(4)形成Cl2分子时，p轨道的重叠方式为。(　　)

　　(5)σ键和π键都只存在于共价分子中。(　　)

　　(6)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对。(　　)

　　(7)配位键是一种特殊的共价键。(　　)

　　(8)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。(　　)

　　(9)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)×