第2课时　共价键的键能　原子晶体

[学习目标定位]　1.熟知共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系。2.能根据原子晶体的概念及结构特点判断晶体类型，会分析推测其物理性质。

一、共价键的键能与化学反应的反应热

1．共价键的键能

(1)键能：在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为kJ·mol－1。

(2)应用：

共价键 H-F H-Cl H-Br H-I 键能/kJ·mol－1 567 431 366 298

①若使2 mol H-Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收862_kJ的能量。

②表中共价键最难断裂的是H-F，最易断裂的是H-I。

③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即最稳定的是HF，最不稳定的是HI。

2．共价键的键长

(1)概念：形成共价键的两个原子核间的平均间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。

1共价键强弱的判断

①由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。

②由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。

③由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。

④由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。

2键能与化学反应过程中的能量关系