①化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之则为放热反应。

②定量关系：能量变化＝反应物键能总和－生成物键能总和，即ΔH＝E反应物－E生成物。

例1　下列说法正确的是(　　)

A．分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高，共价键越难断裂

B．分子中键长越长，表示成键原子轨道重叠越大，键越牢固

C．化学键形成的过程是一个吸收能量的过程

D．化学键形成的过程是一个放出能量的过程

答案　D

解析　键能越大，表示破坏该键需要的能量越大，并不是分子拥有的能量越大；键长越长，表示成键的两原子的核间距越长，分子越不稳定；化学键的形成是原子由高能量状态向稳定状态(低能量)转变的过程，所以是一个放热过程。

例2　下表列出部分化学键的键能：

化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C Cl-Cl 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 243

据此判断下列说法正确的是(　　)

A．表中最稳定的共价键是Si-Si键

B．Cl2(g)―→2Cl(g)　ΔH＝－243 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．根据表中数据能计算出SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH

答案　C

解析　键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是Si-O键，则最稳定的共价键是Si-O键，A错误；氯气变为氯原子吸收的能量等于氯气中断裂化学键需要的能量，Cl2(g)―→2Cl(g)　ΔH＝243 kJ·mol－1，B错误；依据键能计算反应焓变＝反应物键能总和－生成物键能总和，ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，C正确； HCl(g)===HCl(l)的ΔH未告知，故无法计算SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH, D错误。

二、原子晶体的概念及其性质

1．概念及组成