第3节 化学中的常用量--物质的量

一. 教学目的

　1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。

　2、掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。

　3、"配制一定物质的量浓度的溶液"实验探究。

　4、物质的量在化学方程式计算中的应用。

二. 教学重点、难点

以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。

三. 教学过程

（一）物质的量及其单位--摩尔

1. 物质的量：

（1）物质的量是国际单位制中 个基本物理量之一，科学上采用"物质的量"这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述 的物理量。它的单位是 ，符号为 ，在希腊语中它是"堆量"的意思。

（2）物质的量只能用来描述 、 、 、 、 、 等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。

（3）物质的量的计量标准--阿伏加德罗常数 ，称阿伏加德罗常数，符号为 ，单位 。

当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与 相同时，则该粒子物质的量为1mol。 如：1 mol H2O中含有H2O 数是 个，含氢原子 个

　　答案：（1）七；物质所含微粒多少； 摩尔 ；n；（2）分子、原子、离子、质子、中子、电子；（3）0.012kg12C含的碳原子数；NA ；摩尔；NA；6.02×1023；1.204×1024

2. 摩尔

（1）摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。

（2）使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。

　　例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。

1摩尔氢离子应如何表示？ 1molH+ 。

　　练习：（1）判断下列表示方法是否正确？

① 1 mol 氧 ② 1 mol 钠 ③ 1 mol H2SO4 ④ 1 mol Na2CO3

⑤ 1 mol 苹果 ⑥ 1 mol NO3-

　　（2）1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。（ ）

　　（3）1mol CaCl2 中含 molCa2+， molCl-， mol质子。

　　（4）2 mol CO2中含有 1mol C 和 mol O ，含有 个CO2。

　　（5） mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。

　　答案：（1）①×②×③√④√⑤×⑥√ （2）×

（3）1；2；54 （4）2；4；1.204×1024 （5）3