第二单元　化学反应的方向和限度

第2课时　化学平衡状态

[学习目标定位]　1.了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。

一、化学平衡状态

1.可逆反应

(1)含义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)表示方法：如高温、高压并有催化剂作用的条件下，N2和H2反应生成NH3的可逆反应可表示为N2＋3H2(((,\s\up7(高温高压催化剂2NH3。

(3)特征

①正、逆反应发生的条件相同。

②反应不能进行到底，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

2.化学平衡的建立

在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：

N2＋3H22NH3 反应物浓度 v正 生成物浓度 v逆 开始时 c(N2)最大

c(H2)最大 最大 0 0 进行中 c(N2)减小

c(H2)减小 减小 增大 增大 平衡时 c(N2)不变

c(H2)不变 不变 不变 不变

以上过程可用下图表示：