第二单元　化学反应的方向和限度

第3课时　化学平衡常数

[学习目标定位]　1.了解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。

2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

一、化学平衡常数

1.数据分析

(1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。在25 ℃时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格：

起始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 平衡浓度关系 c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) 2.00×10－2 0 6.32×10－3 6.84×10－3 1.08 1.71×102 3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 1.38 1.72×102 0 2.00×10－2 9.46×10－3 1.53×10－2 1.62 1.71×102 0 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2 3.89 1.70×102

(2)根据上表数据，判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

①一定浓度下，N2O4和NO2的平衡浓度相等(×)

②一定浓度下，N2O4与NO2的平衡浓度之比相等(×)

③一定浓度下，平衡时近似相等(√)

2.化学平衡常数的概念与表达式

(1)概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用K表示。

(2)表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。

(3)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。