第2课时　化学平衡状态

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。

一、可逆反应及其特征

1．可逆反应的概念

在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

2．表示方法

可逆反应方程式常用"(("连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。

3．特点

(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存于同一反应体系。

(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

可逆反应的特征

(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应--正反应和逆反应。

(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。

(4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。

例1　下列对可逆反应的说法正确的是(　　)

A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应

B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值

C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度

D．2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O与2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑互为逆反应

答案　C