第二单元　化学反应的方向和限度

第1课时　化学反应的方向

　　学习目标：1.了解自发反应和非自发反应的含义。2.通过"有序"和"无序"的对比，了解熵和熵变的意义。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、化学反应的方向

　　1．化学反应的特点

　　化学反应具有方向性。许多化学反应的正反应能自动进行，而其逆反应无法自动进行。

　　2．自发反应

　　在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。

　　微点拨：(1)非自发反应在一定条件下也能够进行。

　　(2)自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应实际是否发生，也不能说明反应的快慢。

　　二、判断化学反应方向的依据

　　1．自发过程的特点

　　(1)能量角度：体系有由能量较高状态转化为能量较低状态的倾向。

　　(2)混乱度角度：大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

　　2．化学反应的自发性与反应焓变的关系

　　(1)放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。

　　(2)吸热反应：有些也能自发进行。

　　(3)结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。

3．化学反应的自发性与熵变的关系