第二节 氨 铵盐

第1课时

一 、氨（NH3--即氨气的简称）

1．物理性质

（1）色、味、态： 色， 味， 态；

（2）密度：氨气的密度比空气 。

（3）溶解度：氨气 溶于水。

（4）沸点：氨的沸点为-33.5℃， 液化

氨气液化 大量热量，液氨汽化时 大量的热，使周围的温度急剧下降。所以，常用作制冷剂。

2．氨的结构

氨气的分子式是 ，氨分子的电子式 ，结构式 。

氨分子中氮元素的化合价是 ，分子中含有 键（填"极性"或"非极性"）。

NH3空间结构：氨分子的结构呈 ，其中N原子位于 ，3个H原子位于 。N-H之间的夹角为 ，所以氨分子是 分子（填"极性"或"非极性"）

3．氨的化学性质

（1）与水的反应

氨的喷泉实验中产生喷泉的原因是 。

思考：1．若用烧瓶收集满CO2、Cl2气体，滴管（及烧杯中）中吸入下列何种液体时，能形成喷泉？

A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH

2．烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？

氨与水反应的化学反应式为 。

氨水中存在微粒有： 。

液氨和氨水的比较：

液氨 氨水 物质分类 微粒种类 　　 主要性质 存在条件 由于形成NH3·H2O 的过程是可逆的，一水合氨也可分解生成NH3和H2O，因此氨水常温下闻到 气味。加热时更易分解。