第二节 化学平衡

　一、化学平衡状态及特征

　　1．化学平衡状态是指 。

　　2．化学平衡状态的特征

　　(1)"逆"：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。

　　(2)"动"：达到平衡时， ，即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。的具体含义有两个方面：用同一种物质表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率 ，即单位时间内生成与消耗反应物（生成物）的量相等；用不同物质来表示时，某一反应物的速率与某生成物的速率之比等于化学方程式中相应的 。

　　(3)"等"：是指 ，这是化学平衡状态的本质特征。

　　(4)"定"：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。

　　(5)"变"：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。

　二．化学平衡的标志和判断

1．等速标志

　　以N2＋3H2 2NH3 反应为例，单位时间、单位体积内：

　　①若有1mol N2消耗，则有 N2生成

　　②若有1mol N2消耗，则有 H2生成

　　③若有1mol N2消耗，则有 NH3消耗

　　④若有1mol N≡N键断裂,则有 N-H键断裂

2．百分含量不变标志

　　正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等 。

　　3．对于有气体参与的可逆反应

　　（1）从反应混合气的平均相对分子质量（）考虑：＝

　　 当△ng≠0, 一定时，则标志达平衡.

　　 当△ng＝0，为恒值，不论是否达平衡.

　若有非气体参与：不论△ng是否等于0，则当一定时，可标志达平衡

实例： ① H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △ng＝0