《电离平衡》

【学习目标】

　　知识目标：1、初步了解强、弱电解质与结构的关系。

　　 2、理解弱电解质的电离平衡。

　　 3、理解浓度等条件对电离平衡的影响。

　　能力目标：1、培养阅读、观察、分析推理、归纳整理等自主学习的能力。

　　 2、通过对弱电解质电离平衡的学习，培养抽象思维能力。

　　情感目标：相信自己的自主学习能力。

【学习重点】

　　电离平衡的建立以及电离平衡的移动

【预备知识】

一、电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念。

二、化学平衡的相关知识。

【自学提示】

一、强、弱电解质与结构的关系。

（一）、填表。

电解质类型 电离

过程 溶质的存在形式 物质类别 代表物质 化合物

类 型 主 要

化学键 强电解质 大多数盐 强碱 强酸 弱电解质 弱酸 弱碱 水 H2O 备选项：电离过程：完全电离、部分电离，溶质的存在形式：离子、离子和分子，代表物质：NaCl、KOH、NaOH、NH4NO3、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、HNO3；化合物类型：离子、共价；主要化学键：离子键、极性键。 　　（二）、结论：从物质结构的观点看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物；弱电解质是某些具有 键的 化合物。

　　二、弱电解质的电离平衡：

　（一）、弱电解质的电离平衡及电离平衡的建立：

　　1、什么是电离平衡？

　　在一定条件（如温度、浓度）下，当 和

相等时，电离过程就达到了 ，这叫做电离平衡。

　　注意：①达到电离平衡时溶液中的 和 保持不变；

②电离平衡属于 ，平衡移动遵循 原理。

　　２、试用"速率一时间图"表示出醋酸溶液中CH3COOH电离平衡的建立。