第1节 弱电解质的电离

　　[学习目标]　1.理解强电解质、弱电解质的概念。(重点)　2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。　3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。(难点)4.了解电离常数的概念、表达式和意义。 (难点)

　　一、强弱电解质

　　1．电解质与非电解质

　　(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

　　(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

　　2．强电解质和弱电解质

　　(1)实验探究。请描述实验现象并写出你的实验结论。

1 mol·L－1

HCl溶液 1 mol·L－1

CH3COOH溶液 与镁条反

应的现象 反应剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生气泡 溶液的pH 0 2.4 结论 相同浓度的盐酸和醋酸，HCl和CH3COOH的电离程度不同 　　(2)强电解质和弱电解质。

　　1．25 ℃时1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，c(H＋)是1 mol·L－1吗？为什么？

　　【提示】　小于1 mol·L－1，因为CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离。

　　2．NaCl是强电解质，所以NaCl在任何状态下均可导电，这种说法正确吗？

　　【提示】　不正确。NaCl固体由于未发生电离不能导电。

　　二、弱电解质的电离

　　1．电离平衡

在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合