第一节　弱电解质的电离

　　　1.理解强电解质、弱电解质的概念。　2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。　3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。　4.了解电离常数的概念、表达式和意义。

　　　强、弱电解质

　　1．盐酸和醋酸的比较

　　按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。

　　完成下面的表格：

1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 实

验

操

作 与镁反应现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 溶液的pH 数值 不相同(填"相同"或"不相同"，下同) 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同 实验结论 不同的电解质在水中的电离程度不相同 　　2.强电解质和弱电解质

　　-\s\up7(概念(\o(――――→,\s\up7(概念)

　　-\s\up7(概念(\o(――――→,\s\up7(概念)

　　3．电离方程式的书写

　　(1)强电解质

　　完全电离，书写电离方程式时用"==="。

　　(2)弱电解质

部分电离，书写电离方程式时用""。