下列叙述正确的是(　　)

　　A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质

　　B．NH3溶于水后得到的水溶液能导电，所以NH3是电解质

　　C．BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质

　　D．NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电

　　解析：选C。电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，只是宏观现象，是宏观判断的一种方法，其导电的实质是化合物在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质，关键是看它能否发生电离。CaCO3虽难溶于水，但溶解部分全部电离，所以是强电解质，A错误；NH3溶于水时发生反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，虽然溶液能导电，但NH3本身不能电离出离子，是非电解质，B错误；NaCl固体不能导电，D错误。

　　有关电解质理解的三个注意事项

　　(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。

　　(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系，如强电解质溶液很稀时，导电能力差。

　　(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。　

　　　强、弱电解质的概念及溶液导电性

　　1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

　　A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

　　B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

　　C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

　　D．强电解质不一定导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱

　　解析：选D。强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；电解质的强弱与其溶解度无关，B错误；有的强电解质是共价化合物，熔化时不能电离，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷数和离子浓度有关，D正确。

　　2．下列说法不正确的是(　　)

　　A．某些难溶的物质，也可能是强电解质

　　B．导电能力强的溶液，其溶质是强电解质

C．溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不相同