D．强电解质在熔融状态时，有的导电，有的不导电

　　解析：选B。电解质的强弱与其溶解度无关，如BaSO4为难溶盐，但其是强电解质，A项正确；溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电能力，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其溶液中离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在熔融状态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等共价化合物，D项正确。

　　3．下列溶液中导电性最强的是(　　)

　　A．1 L 0.1 mol/L醋酸

　　B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液

　　C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸

　　D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

　　解析：选B。溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。

　　　弱电解质的电离

　　1．弱电解质的电离平衡

　　在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。

　　2．电离平衡的建立过程(用v­t图像描述)

　　3．弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化

　　(1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化

比较项目浓度 c(A－) c(H＋) c(HA) HA初溶于水时 最小 最小 最大 达到电离平衡前 增大 增大 减小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 　　(2)一元弱碱BOH电离过程中各粒子浓度的变化

比较项目浓度 c(OH－) c(B＋) c(BOH) 等体积等浓度的B＋、OH－溶液相混合时 最大 最大 最小