第二节 水的电离和溶液的pH

第一课时

教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积

　　　　　2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系

　　　　　3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育

教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系

教学难点：水的离子积

教学过程：

引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+ 和OH-：

板书：一、水的电离

1、水的电离

H2O + H2O H3O+ + OH- 简写为：H2O H+ + OH-

实验测定：25℃ [H+]=[OH-]=1mol/L 100℃ [H+] = [OH-] = 1mol/L

水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

不同点：水是"自身"作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡

提问：请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

板书2、水的离子积

Kw = c（H+）·c（OH-）

由于250C时，c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L

所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH-）=1×10-14（定值）（省去单位）

提问：当温度升高时，Kw如何变化？影响Kw的因素是什么？（电离过程是吸热过程）

1000C时，Kw = c（H+）·c（OH-）=1×10-12

影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].

注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。

练习：

影响因素 条件改变 平衡移动 溶液中的c(H+) 溶液中的c(OH-) Kw 温度 升高温度 向右 增大 增大 变大 降低温度 向左 减小 减小 变小 酸碱性 加入酸 向左 增大 减小 不变 加入碱 向左 减小 增大 不变 过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+ 浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数--1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢