第二节　离子反应

第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离

学习目标 核心素养建构 1.能够理解电解质、非电解质的概念。

2．熟悉常见的电解质、非电解质。

3．能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

[知 识 梳 理]

一、电解质

电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖 【自主思考】

1．(1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？

(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质吗？

提示　(1)NaCl溶液是混合物，不是电解质。

(2)H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。

二、电解质的电离

1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．表示方法--电离方程式

(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。

(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO。