第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离

　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

　　1．电解质

　　在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

　　2．电离

　　电解质离解成自由移动离子的过程。

　　3．电离方程式

　　遵循电荷守恒定律和原子守恒定律。

　　4．酸、碱、盐的定义

　　酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。

　　碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

　　盐：电离出金属阳离子或NH和酸根离子的化合物。

　　1．下列叙述正确的是(　　)

　　A.NaCl溶液在电流作用下电离生成Na＋与Cl－

　　B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

　　C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

　　D.导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多

　　答案　C

　　解析　电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。电解质导电的前提是电离，但电离不需要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，能电出H＋的物质不一定是酸，如酸式盐NaHSO4等，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。

归纳总结　本题考查了酸的定义、电离的条件及决定溶液导电性强弱的因素等知识点