第1课时　溶液的酸碱性与pH

学习目标

1．了解水的电离平衡以及影响因素。

2．了解水的离子积并能运用其进行简单计算。

3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。

知识梳理

1．水的电离

(1)水的电离

水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为：H2O＋H2OH3O＋＋OH－或简写成：H2OH＋＋OH－。

(2)水的电离常数：K电离＝。

(3)水的离子积常数：Kw＝，25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。温度升高，水的离子积常数增大。

2．溶液的酸碱性与pH

(1)pH与c(H＋)的关系：pH是c(H＋)的，pH＝。

(2)室温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－) 的关系：

中性溶液：c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－7mol/L；

酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，c(H＋)1×10－7mol/L；

碱性溶液：c(H＋)c(OH－)，c(H＋)1×10－7mol/L。

(3)pH的测定方法：溶液的pH可以用测量，也可以用来测量。

知识点1 水的电离

[新知探究]

1．水的电离

水是一种极弱的电解质，电离方程式为。

2．水的离子积常数

(1)推导

由精确的实验可知，25 ℃时1 L纯水(55.6 mol)只有1×10－7mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以＝K电离·c(H2O)为一常数，记为Kw。

(2)表达式

Kw＝，25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。