第3节 氧化剂和还原剂

一. 教学目的

　1. 认识并掌握氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的特征和本质

　2. 认识并掌握氧化剂、还原剂的概念，并能根据元素的化合价推断物质的性质

　3. 认识铁及其化合物的相互转化关系

二. 教学重点、难点

　　氧化还原反应中各个基本概念间的关系

三. 教学过程

复习旧知：

　1、初中学习的四种基本反应类型有哪些？

　2、在反应 CuO+H2Cu+H2O中，氧化铜发生了还原反应，氢气发生了氧化反应，铜和氢元素的化合价怎样变化？

　3、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于什么反应类型？元素的化合价有什么变化？

　　解答：

　1、化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应。

　2、铜元素的化合价降低，氢元素的化合价升高。

　3、不属于四个基本反应；铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高。）

感受新知：

（一）氧化还原反应

　1、元素化合价在化学反应中的变化

　　让我们从元素化合价是否变化的角度分析化学反应，教材有5例，请你再举出几例，哪些化合价变化？哪些不变化？

　　解答：①CaCO3CaO+CO2 ② C+O2CO2 ③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl; 其中①⑤化合价不变，其余化合价变化。）

　　由此看来，从反应过程元素的化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类：一类是有元素化合价变化的，另一类是无元素化合价变化的。

　2、氧化还原反应的概念

　　（1）氧化还原反应的定义

　　曾经我们把物质得氧的反应称为氧化反应，物质失氧的反应称为还原反应。这是很局限的，不科学的。人们从实践中归纳总结，从新的角度--元素化合价是否变化定义了氧化还原反应：

有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。我们判断一个反应是否为氧化还原反应，重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。分析上述化学反应是否为氧化还原反应。