（2）氧化反应、还原反应的定义

　　元素化合价的变化分为两种情况：化合价升高和化合价降低。

　　氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。

　　还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

　　（3）氧化反应、还原反应、氧化还原反应三者之间的关系

　　思考：①上述三者之间的关系是什么？请举例说明之。

②氧化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：

反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应

复分解反应

　　解答：① 氧化反应和还原反应统一于一个氧化还原反应之中，例如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，这是一个氧化还原反应，Fe2O3发生还原反应，CO发生氧化反应；②

反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 C+O2CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3CaO+CO2 置换反应

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 　　　　　　

　　　　　　无 复分解反应

　　　　无 BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl 　

　3、氧化还原反应的实质

　　（1）通过原子结构知识探究氧化还原反应的实质

　　①元素化合价变化的实质

　　钠在氯气中燃烧，生成氯化钠，钠的化合价升高,氯的化合价降低。反应过程中，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子。双方最外层都达到8电子稳定结构。因此，钠、氯元素化合价的升降是由对应原子得失电子决定的。

氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氢的化合价升高,氯的化合价降低。反应过程中，氢、氯原子都无法失电子，也无法得电子，最后形成了一个共用电子对，该电子对偏向于氯原子，因此氯元素显－1价，氢元素显＋1价。因此，钠、氯元素的化合价的升降是由共用电子对的形成和偏移决定的。

综上所述，元素化合价的变化是由电子转移决定的，即元素化合价的变化的实质是电子转移。

　　②氧化还原反应的实质

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,而这个特征实质是由电子转移决定的，这也是氧化还原反应的实质。