第二单元 化学能与电能的转化

　　第3课时　反应热的测量与计算

　　　1.掌握中和热的测量及计算方法。　2.理解盖斯定律的含义，能利用盖斯定律进行反应热的计算。

　　　中和热及其实验测定

　　1．原理

　　中和反应的反应热ΔH＝。

　　(1)c：反应溶液的比热容，指单位质量的某种物质温度升高1__℃所吸收的热量。在本实验中，c为4.18 J·g－1·℃－1。

　　(2)Δt：反应后与反应前的温度差。

　　2．仪器--量热计

　　1．实验室进行中和热的测定的实验装置如图所示，下列所用的仪器和试剂正确的一组是(　　)

　　A．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液、100 mL量筒1个

　　B．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液、100 mL量筒2个

　　C．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液、50 mL量筒1个

　　D．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液、50 mL量筒2个

　　解析：选 D。量筒要2个，分别量取酸液和碱液，且量程与所量取体积相近或相等。

　　2．在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是(　　)

　　A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为盐酸的初始温度

B．反应后测混合溶液的最高温度