第一单元 化学反应中的热效应

第4课时 反应热的计算

【考点精讲】

　　反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。

　　反应热计算的类型及方法：

　　（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。

　　（2）根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。

　　（3）根据反应物和生成物的键能计算：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。

　　方法：ΔH＝∑E（反应物）－∑E（生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。

　　如反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝E（H-H）＋E（Cl-Cl）－2E（H-Cl）。

　　（4）根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。可以采用虚拟路径法或方程式加合法计算。

　　（5）根据物质的燃烧热数值计算：

　　Q（放）＝n（可燃物）×｜ΔH｜。

　　（6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。

【典例精析】

　　例题1 在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：

　　CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H ＝－890kJ/mol

　　2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0kJ/mol

　　一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

　　思路导航：由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol。

　　设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x mol和y mol。

　　50g白色沉淀即0.5mol的碳酸钙，由碳的守恒可知：x＋y＝0.5

　　两气体燃烧放出的热量可列等式：890x＋283y＝262.9

　　解得：x＝0.2mol y＝0.3mol

故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2：3。