第一单元 化学反应中的热效应

　　第4课时　能源的充分利用

　　　1.理解标准燃烧热的概念，掌握有关标准燃烧热的计算。　2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

　　3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。　4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

　　　标准燃烧热

　　1．标准燃烧热

　　在101 kPa下，1__mol物质完全燃烧的反应热。

　　2．热值

　　在101 kPa下，1__g物质完全燃烧所放出的热量。

　　3．二者的意义

　　衡量燃料燃烧时放出热量的大小。

　　1．下列关于标准燃烧热的说法中正确的是(　　)

　　A．1 mol物质完全燃烧所放出的热量

　　B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

　　C．在1.01×105 Pa时，1 mol物质完全燃烧的反应热

　　D．标准燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

　　答案：C

　　2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热ΔH依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

　　B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

　　C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

　　 ΔH＝－890.31 kJ/mol

　　D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

解析：选D。根据标准燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，C的稳定氧化物