第四节　化学反应进行的方向

课程目标 核心素养建构 1.了解自发过程和化学反应的自发性。

2.了解熵和熵变的概念。

3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。

[知 识 梳 理]

一、自发过程和自发反应

1.自发过程

(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自发进行的过程。

(2)特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。

2.自发反应：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。

二、化学反应进行方向的判据

1.焓判据

放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。

2.熵判据

(1)熵

用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。

(2)熵增原理

在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)＞零。

(3)熵判据

体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。

3.复合判据

综合考虑焓变和熵变的复合判据，更适合所有的反应，只根据一个方面判断化