第四节　化学反应进行的方向

　　记一记

　　1.反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH<0反应具有自发进行的倾向。

　　2．反应方向的熵判据是指在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。

　　3．同一物质由固态(s)→液态(l)→气态(g)的过程为熵值增大的过程，ΔS>0；反之，为熵值减小盼过程，ΔS<0。

　　4．当ΔH<0，ΔS－>0，反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0，反应不能自发进行。

　　探一探

　　1.下列反应可以自发进行：

　　NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

　　2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)；

　　2Al(s)＋6HCl(aq)===2AlCl3(aq)＋3H2(g)；

　　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)。

　　上述反应是吸热反应还是放热反应？试从能量角度归纳自发反应的特征。

　　[提示]　这些反应都是放热反应，即体系趋向于从高能状态变为低能状态，这是自发反应的特征之一。

　　2．我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解过程要吸热，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应要吸热，这些过程或反应都是自发的，是什么因素决定它们能自发进行？试归纳自发反应的另一特征。

　　[提示]　上述自发过程或反应与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向，这是自发反应的特征之一。

　　3．合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1。

　　(1)请你根据正反应的焓变分析298 K下合成氨反应能否自发进行？

　　(2)请你根据正反应的熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行？

　　(3)请你根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行？

[提示]