第四节 化学反应进行的方向

反应熵变与反应进行方向

熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S。单位：J·〖mol〗^(-1)·K^(-1)。

体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增原理，也是反应方向的判断依据。

同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S（g）>S（l）>S（s）

方程式中气体计量数增大的方向就是熵增的方向。

反应方向判断依据

在温度。压强一定的条件下，化学反应的判断依据为：

∆H-T∆S<0 反应能自发进行

∆H-T∆S=0 反应达到平衡状态

∆H-T∆S>0 反应不能自发进行

注意：（1）∆H为负，∆S为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）∆H为正，∆S为负时，任务温度反应都不能自发进行

【习题一】

（2019春•集宁区校级期末）下列说法正确的是（　　）

A．熵增大的反应一定可自发进行

B．熵减小的反应一定可自发进行

C．△H＜0的反应可能自发进行

D．△H＞0的反应不可能自发进行

【考点】焓变和熵变．

【专题】化学平衡专题．

【分析】化学反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；

【解答】解：A、熵增大△S＞0，当△H＞0的反应，在低温下可能是非自发进行；在高温下可以是自发进行，故A错误；

B、熵减小的反应△S＜0，当△H＞0的反应，一定是非自发进行的反应，故B