第1节 化学反应与能量的变化

　　第2课时　热化学方程式　中和反应反应热的测定

1.1个数值：

强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol水，放出57.3 kJ的

热量。

2．1个公式：

中和反应反应热的计算公式：ΔH＝ kJ/mol[其中c＝4.18

J/(g·℃)]。

3．热化学方程式书写"三步骤"：

(1)写出配平的化学方程式。

(2)注明物质的聚集状态。

(3)注明反应热的正、负号、数值和单位。

　　1．化学方程式中各物质前的化学计量数能不能是分数？为什么？

　　提示：不能；因为化学方程式中化学式前的化学计量数不但表示物质的物质的量，还表示微粒的个数。

　　2．书写化学方程式应遵循什么规律？

　　提示：遵循质量守恒定律。

　　3．什么是中和热？

　　提示：强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量。

热化学方程式 　　[新知探究]

　　探究1　书写热化学方程式时，为什么必须注明各反应物和生成物的聚集状态？

提示：因为反应物、生成物的状态不同时，反应的热效应不同。如1 mol氢气完全燃