2017-2018学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化(第1课时) 学案(7)
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  第一节 化学反应与能量的变化

  第1课时 焓变 反应热

   1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3.了解反应热和焓变的含义。 4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

   焓变 反应热

  

  

  1.焓变

  (1)焓:与内能有关的物理量,符号:H。

  (2)焓变:生成物与反应物之间的焓值差,符号:ΔH,单位:kJ·mol-1(或kJ/mol)。

  2.反应热

  (1)概念:化学反应过程中所释放或吸收的热量,单位:kJ·mol-1(或kJ/mol)。

  (2)与焓变的关系:恒压条件下的反应热等于焓变。

  3.化学反应中能量变化的原因

  (1)微观角度--化学键的变化

  

  若Q1>Q2,反应吸收能量,ΔH>0,为吸热反应;

  若Q1

  (2)宏观角度--反应物与生成物能量相对高低

  ①图示

  

  ②结论

反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应;