第一节化学反应与能量的变化

　　第1课时　焓变　反应热

1．反应热"三要素"：

(1)符号：ΔH。

(2)单位："kJ/mol"．

(3)正、负号：ΔH<0为放热反应；ΔH>0为吸热反应。

2．反应热计算"两公式"：

(1)ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－生成物成键放出的能量总

和。

(2)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。

　　1．什么是放热反应？什么是吸热反应？化学反应是放热反应还是吸热反应与反应物总能量和生成物总能量之间有什么关系？

　　提示：放出热量的化学反应叫放热反应；吸收热量的化学反应叫吸热反应。化学反应是吸热还是放热反应，决定于反应物总能量(E1)与生成物总能量(E2)的相对大小。若E1>E2，反应放热；若E1

　　2．断开化学键和形成化学键是吸收能量还是放出能量？化学键与化学反应中能量变化的关系是什么？

提示：断开化学键需要吸收能量；形成化学键放出能量。反应是吸热还是放热取决于断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放能量的相对大小。若断裂化学键吸收能量大于形成化学键释放的能量，则该反应为吸热反应；若断裂化学键吸收能量小于形成化学键释放的能量