2017-2018学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化(第1课时) 学案(7)
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  (1)常见的放热反应

  ①活泼金属与H2O或酸的反应,如2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。

  ②所有酸碱中和反应,如2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O。

  ③所有燃烧反应,如2CO+O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2。

  ④绝大多数化合反应,如CaO+H2O===Ca(OH)2。

  ⑤部分特殊反应,如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等。

  (2)常见的吸热反应

  ①绝大多数分解反应,如CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO+CO2↑。

  ②铵盐与碱的反应,如

  2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2+2NH3↑+10H2O。

  ③以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应,如

  C(s)+H2O(g)\s\up7(高温(高温)CO(g)+H2(g)。

  

  (1)任何化学反应一定伴随着能量变化,但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如水蒸气变成液态水放热,属于物理变化。

  (2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化,但并不完全是热量变化,还有光能、电能等。

  (3)反应条件与该反应能量变化之间没有必然联系,因此,不能根据反应条件来判断一个反应是放热反应还是吸热反应。有些放热反应需加热才能进行,如碳的燃烧;有些吸热反应常温下即可进行,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。

  

  

   某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是(  )

  

  A.反应过程可表示为―→―→

  B.E1为反应物的能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能

C.正反应的热效应为ΔH=E1-E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应