共价键

一、 共价键理论

1．共份键的形成

定义： 间通过形成 形成共价键。

（对比）离子键： 间通过形成 形成离子键。

例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型

NH3 H2O2 NaCl

MgCl2 Na2O2 NaOH

例2：下列关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可以含共价键　　　 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键　　　 D．共价化合物中不含离子键

例3．下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（ ）

A．可溶于水 B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

2．共价键的特点：

饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。

方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。

相关知识：画出s、p电子云的示意图

例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）

A．CO2 B．PCl3 C．PCl5 D．SO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2

3．特殊的共价键-配位键

共用电子对由 提供， 共享的共价键叫 ，简称 。

例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程

NH4+： H3O+：

二、 共价键的分类

1．极性键和非极性键

分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键

判断技巧：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键。

极性大小比较：原子电负性（元素非金属性）差值大的，共用电子对偏移多，极性大。

例：给下列分子中的共价键的极性强弱排序：

①H2②HF③CH4④H2O⑤NH3： 。

2． σ键和π键

σ键 π键 电子云的重叠方式