相同， 相同的分子具有相似的化学键特征，性质相似。

下列不互不等电子体的是（ ）

A．N2O和CO2 B．O3和NO2- C．CH4和NH4+ D．OH-和NH2-

分子的结构与性质章节复习（分子的立体结构）

一、 价层电子对互斥模型

1．基本概念

对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。

2．判断步骤

（1）确定中心原子价电子层中的电子总数和电子对数

（2）根据价层电子对数和孤对电子对数综合判断几何构型

价层电子对数 孤对电子对数 几何构型 键角 AB2 BeCl2 CO2 H2O AB3 BF3 NH3 AB4 CH4 CCl4 二、 杂化轨道理论

　　同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫"杂化"。

　　注意点：①经杂化后，轨道数目不变。

　　　　　　②杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

　　　　　　③杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于判断立体结构

杂化类型 参与杂化的轨道 形成轨道的数目 例 立体结构 sp杂化 BeCl2 sp2杂化 BF3 sp3杂化 H2O NH3 CH4 例：判断下列物质的立体结构和杂化类型