XY3 BF3 120° 极性键 非极性分子 平面三角形 NH3 107.3° 极性键 极性分子 三角锥形 XY4 CH4、CCl4 109.5° 极性键 非极性分子 正四面体形 注意：极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。

二、分子间作用力

1．范德华力

定义：分子间存在着的相互间的作用力

大小：比化学键 。

影响因素：相对分子质量越 ，范德华力越 ；（主要因素）

分子的极性越 ，范德华力越 。

对物质性质的影响：对于 的物质来说，相对分子质量越 ，分子间作用力越 ，物质的熔点、沸点也越 。

2．氢键

定义：由已经与 形成共价键的 与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。

大小：比化学键 ，比范德华力 。

分类：分子间氢键 例：

分子内氢键 例：

对物质性质的影响： 。

三、影响物质溶解的因素

（1）内因：相似相溶原理

（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。

（3）其他因素：

A．如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。

B．溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。

四、手性

1．基本概念

相同， 不能 ，互称为手性异构体。

2．手性碳原子的判断

同一个C原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子

3．手性分子的判断

①一般来说，分子中有手性碳原子即为手性分子；

②绝大多数物质中，如果分子结构有对称面或对称中心，不是手性分子

五、无机酸的酸性

1．无机含氧酸的酸性