1．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。

　　2．其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。

　　3．对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。

　　4．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

　　5．使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。

有效碰撞理论 　　

　　[自学教材·填要点]

　　1．有效碰撞

　　能够发生化学反应的碰撞。

　　2．活化分子

　　能够发生有效碰撞的分子。

　　3．活化能

　　活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：反应的活化能是E1。反应热是E1－E2。

　　[师生互动·解疑难]

　　(1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。

(2)化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有关。单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。