课堂探究

　　探究　元素的性质、结构及在周期表中位置的关系

　　··问题导引··

　　1．元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？

　　提示：原子有几个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。

　　2．原子结构与元素性质之间有何关系？

　　提示：

　　3．如何根据元素在周期表中的位置推测原子结构和元素的性质？(从同周期、同主族两方面分析)

　　提示：(1)同主族元素从上到下：原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，主要化合价相似，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。

　　(2)同周期元素从左到右：原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。

　　4．如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为X＞Y，能否确定它们的相对位置？

　　提示：可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X＞Y，所以，如果它们同周期，则X在Y的右面；如果它们同主族，则X在Y的上面。

　　·名师精讲·

　　1．同一元素的"位、构、性"关系可表示如下：