第二节元素周期律 (第一课时)

课时目标：（1）、了解原子核外电子的排布；

（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。

【基础知识】

一、 原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2.表示方法

电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.排布规律

（1）按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

（2）第1层最多只能排____个电子，第2层最多排____个电子，第n层最多排____个电子

（3）除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层的电子数不超过____个(K层最多有__个) ，次外层的电子数不超过____个，倒数第三层中的电子数不超过____个

结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。

二、化合价的周期性变化

[科学探究1]标出1-18号元素的化合价，找出规律。

原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5

-4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7

-4 -1

结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。

三、原子半径的递变规律

元素符号 H He 原子半径（nm） 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径（nm） 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071